O número de oxidação ou número de oxidação é algo que você geralmente encontra ao estudar química. Um átomo terá uma carga positiva e também negativa. Esta determinação positiva e negativa surge do desejo de um átomo se tornar estável através do processo de transferência de elétrons, um átomo pode remover ou receber vários elétrons.
Para determinar se um átomo é positivo, você pode ver se ele removeu vários elétrons ou não. Quanto aos átomos negativos, você pode julgar se o átomo recebeu vários elétrons de outros átomos. Podemos chamar o número de cargas positivas e negativas em um átomo de estado de oxidação ou número de oxidação.
O que é Biloks
Biloks é um acrônimo para número de oxidação, que pode ser definido como o número de cargas negativas e positivas em um átomo, que indica indiretamente o número de elétrons que foram aceitos ou transferidos para outro átomo . Alguns átomos têm apenas um estado de oxidação, mas existem alguns átomos que têm mais de um estado de oxidação. Se você encontrar o valor de um número atômico em uma molécula ou composto, deverá primeiro conhecer os estados de oxidação atômica de outros elementos que possuem propriedades comuns (padrão).
Regras na determinação de Biloks
Para determinar o estado de oxidação de um átomo, existem várias regras que você pode entender, algumas das quais são:
uma. O número de oxidação do elemento livre (átomo ou molécula) é 0 (zero).
Exemplos: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe e Na.
b. O número de oxidação dos íons monoatômicos e poliatômicos é o mesmo que sua carga iônica.
Por exemplo: os íons monoatômicos Na +, Ca 2+ e Cl– têm números de oxidação de +1, +2 e -1, respectivamente.
Por exemplo: os íons poliatômicos NH 4 +, SO 4 2- e PO 4 3- têm números de oxidação de +1, -2 e -3, respectivamente.
c. O número de oxidação elementar do grupo IA é +1 e o elemento do grupo IIA é +2, e o grupo IIIA é +3
Exemplo: Por exemplo, o número de oxidação do elemento Na (elemento do grupo IA) em compostos NaCl, Na 2 SO 4 e Na 2 O é +1. O número de oxidação do elemento Ca (elemento do grupo IIA) nos compostos CaCl 2 , CaSO 4 e CaO é +2. O número de oxidação do Al (elemento do grupo IIIA) no composto Al 2 O 3 é +3.
d. O número de oxidação dos elementos do grupo VIA no composto binário é -2 e os elementos do grupo VIIA no composto binário são -1.
Exemplo: O número de oxidação do elemento S (elementos do grupo VIIA) em Na 2 S e MgS é -2. Enquanto o número de oxidação dos elementos Cl em NaCl, KCl, MgCl 2 e FeCl 3 é -1.
e. O número de oxidação do elemento H em relação aos compostos metálicos é +1, quando relacionado aos compostos não metálicos -1.
Exemplo: O número de oxidação do elemento H em H 2 O, HCl, H 2 S e NH 3 é +1. O número de oxidação do elemento H em compostos de hidreto é -1. Por exemplo, o número de oxidação do elemento H em NaH, CaH 2 e AlH 3 é -1.
f. O número de oxidação de oxigênio (O) no composto de peróxido = -1. O número de oxidação O em um composto não peróxido = -2 .
Exemplo: O número de oxidação do elemento O em peróxidos, como H 2 O 2 e BaO 2 é -1.
Exemplo de problemas
Determine o número de oxidação atômica do elemento N no composto abaixo:
N 2 O 5
Responda:
As caixas serão marcadas com um X
A carga é N 2 O 5, a saber (estado de oxidação 2 x N) + (estado de oxidação 5 x O)
0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))
0 = 2x - 10
x = +5
Portanto, o número de oxidação atômica N no composto N 2 O 5 é +5.
Essa é a definição, as regras e também exemplos de estados ou números de oxidação. Existe alguma coisa que o deixa confuso? Se houver, você pode escrever na coluna de comentários. E não se esqueça de compartilhar esse conhecimento com a multidão!
