No artigo anterior, discutimos o equilíbrio químico. Podemos ver a condição de equilíbrio na água fervida em uma panela. Neste exemplo, a condição de equilíbrio é obtida quando a taxa de evaporação é igual à taxa de condensação.
O próprio equilíbrio químico se refere a um estado em que as concentrações de reagentes e produtos não mudam com o tempo. O equilíbrio químico é reversível, ou seja, pode reagir ao contrário para formar reagentes. O equilíbrio químico pode ocorrer quando a taxa da reação direta é a mesma que a taxa da reação reversa.
Desta vez, discutiremos as leis do equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier.
Lei do Equilíbrio Químico
Esta lei estabelece que em uma reação em solução no ponto de equilíbrio, existem condições (baseadas na constante de equilíbrio) associadas às concentrações de reagentes e produtos. A forma geral de reação é a seguinte.
Princípios de Le Chatelier
Este princípio afirma que se uma reação química em equilíbrio sofrer uma mudança na concentração, temperatura, volume ou pressão total, o equilíbrio mudará de direção para cancelar o efeito da mudança aplicada. Por exemplo, se aumentarmos a temperatura, a posição de equilíbrio mudará na direção que tenta resfriar o sistema.
(Leia também: Características e tipos de equilíbrio químico)
O equilíbrio químico terá efeitos diferentes dependendo do efeito que é dado. O efeito da pressão afetará apenas os gases envolvidos no processo de equilíbrio. Um aumento na pressão mudará o equilíbrio para um número menor de moléculas de gás, enquanto uma diminuição na pressão mudará o equilíbrio para um número maior de moléculas.
Em contraste com a pressão, o efeito da temperatura pode deslocar o equilíbrio para uma reação endotérmica e uma endotérmica. Um aumento na temperatura mudará o equilíbrio para uma reação endotérmica, enquanto uma diminuição na temperatura mudará o equilíbrio para uma reação exotérmica.
O equilíbrio químico também pode ser afetado pela adição de um gás inerte. Quando um gás inerte é adicionado ao sistema em equilíbrio a pressão constante, o equilíbrio mudará em direção ao maior número de moles de gás. Mas se o sistema tiver um volume constante, não terá nenhum efeito.
No princípio de Le Chatelier, os catalisadores não afetam o equilíbrio porque ambos suportam as taxas de reação direta e reversa.
