Um cientista grego, Demócrito iniciou a visão da teoria atômica no século 4 DC. A própria palavra átomo vem do grego "Atomos", o que significa que não pode ser dividido novamente. Demócrito presumiu que os átomos eram objetos tão pequenos que não podiam ser divididos novamente. No entanto, a teoria atômica do modelo de Demócrito não tem evidências experimentais que possam provar sua teoria ou ponto de vista.
Embora os pontos de vista da teoria atômica de Demócrito não sejam novos para os pesquisadores, muitos pesquisadores deram continuidade aos pontos de vista de Demócrito e surgiram com novas teorias sobre os átomos. Entre essas teorias estão a teoria atômica moderna desenvolvida por Louis Victor de Broglie (1892 - 1987), Werner Heisenberg (1901 - 1976) e Erwin Schrodinger (1887 - 1961). Mas você sabe o que é a Teoria Atômica Moderna?
A teoria atômica moderna ou também pode ser chamada de mecânica quântica teoria atômica ou mecânica ondulatória diz que os átomos são compostos de partículas subatômicas, ou seja, nêutrons (n),. próton (p) e elétron (e). Onde, nêutrons e prótons juntos para formar um núcleo sólido e é chamado de núcleo ou núcleo atômico. Os elétrons se movem ao redor do núcleo quase à velocidade da luz para formar uma nuvem de elétrons.
A base dessa teoria atômica moderna é a teoria do dualismo das partículas de onda, o princípio da incerteza de Heisenberg e a equação de Schrõdinger. Este modelo atômico moderno também é chamado de modelo de nuvem de elétrons, onde este modelo atômico moderno está relacionado à química.
(Leia também: Compreendendo a Teoria Atômica de Bohr)
Basicamente, esta teoria atômica moderna é um desenvolvimento da teoria do modelo atômico de Bohr. Em sua teoria, Bohr argumentou que os elétrons circundam o núcleo atômico em órbitas com uma certa distância do núcleo atômico, que é chamado de raio atômico. Mas na teoria atômica moderna, a posição dos elétrons ao redor do núcleo atômico não pode ser conhecida com certeza, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg. Portanto, a maior probabilidade da posição de um elétron está nessa órbita. Ou seja, pode-se dizer que a região de maior probabilidade de encontrar elétrons nos átomos está nos orbitais.
Um dos experimentos realizados em lâmpadas fluorescentes e fogos de artifício. De acordo com Bohr, os átomos possuem camadas atômicas onde os elétrons circundam o núcleo atômico, onde a camada atômica mais próxima do núcleo atômico tem a energia mais baixa, enquanto a externa tem a energia mais alta.
O deslocamento do elétron mais interno só pode ocorrer quando ele absorve energia de fora do átomo, que pode ser obtida do calor da combustão ou da energia elétrica que passa pelo átomo. Então, os elétrons na camada externa do átomo receberão uma força atrativa fraca do núcleo atômico, de modo que o átomo é mais fácil de escapar e perder elétrons.
Nesse estágio, a ionização, quando um átomo é carregado ou se torna um íon, tem a diferença entre o número de elétrons e o número de prótons.
