No início do século 17, um cientista da Rússia chamado Mikhail Lomonosov publicou suas descobertas sobre a conservação da massa. Então, em 1789, um químico francês chamado Antoune Laurent Lavoisier reformulou a teoria e conseguiu formulá-la. Por esse motivo, a lei de conservação da massa também é conhecida como lei de Lomonosov-Lavoisier.
A lei da conservação da massa é amplamente utilizada em campos como química, engenharia química, mecânica e dinâmica de fluidos. Em certo sentido, essa lei é uma lei que afirma que a massa de um sistema fechado será constante, embora vários processos ocorram no sistema (em um sistema fechado, a massa das substâncias antes e depois da reação é a mesma (constante).
A afirmação comumente usada para expressar a lei da conservação da massa é que a massa pode mudar de forma, mas não pode ser criada ou destruída. De forma que em cada reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
Anteriormente, era difícil entender a conservação da massa devido à força de empuxo (flutuabilidade) da atmosfera terrestre. Uma vez que essa força foi compreendida, a lei da conservação da massa tornou-se uma chave importante na conversão da alquimia em química moderna.
Quando os cientistas compreenderam que os compostos nunca se perdem quando medidos, eles começaram a realizar estudos quantitativos das transformações dos compostos. Este estudo levou à ideia de que todos os processos químicos e transformações ocorrem em uma massa fixa de cada elemento.
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Em sua pesquisa, Antoine Laurent Laovoisler realizou o processo de combustão de várias substâncias. No experimento, o processo de reação entre o mercúrio (um metal líquido branco prateado) e o oxigênio foi observado para formar óxido de mercúrio vermelho.
Se o óxido de mercúrio for reaquecido, ele se decomporá para dar a mesma quantidade de mercúrio líquido e oxigênio gasoso que antes. De forma que a lei da conservação da massa foi acionada, a qual afirma que a massa total das substâncias antes de reagir será igual à massa total das substâncias como resultado da reação.
Portanto, se a lei da conservação da massa for aplicada em uma reação química, isso significa que o número de substâncias semelhantes na reação química deve ser o mesmo. Assim, a massa da substância do lado esquerdo e a massa da substância do lado direito são iguais. Para que esta reação possa ser exemplificada da seguinte forma:
C + O2 = CO2
12 g 32 g 44 kg
Massa total dos reagentes = 12 gramas + 32 gramas = 44 gramas
Massa total dos reagentes = Massa total dos produtos
