Anteriormente, discutimos o que é uma reação redox. O próprio termo redox é derivado dos dois tipos de reações envolvidas, ou seja, redução e oxidação. Isso ocorre porque em uma reação redox, a redução e a oxidação ocorrem simultaneamente. Durante essa reação, o número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons ganhos. As reações redox também estão relacionadas às células eletroquímicas. O que é isso?
Uma célula eletroquímica é um dispositivo usado para converter a energia química produzida nas reações redox em energia elétrica. Essas células são de dois tipos, ou seja, células voltaicas ou células galvânicas e células de eletrólise.
As células voltaicas são células eletroquímicas que podem gerar energia elétrica espontaneamente a partir de reações químicas que ocorrem em solução. Um exemplo de célula voltaica é uma bateria elétrica.
Enquanto isso, as células de eletrólise são células que sofrem uma reação química quando uma corrente elétrica flui para a célula. Um exemplo de célula de eletrólise é a quebra do sal em seus elementos constituintes, a saber, sódio e cloro.
As características de uma célula eletroquímica
Existem várias características de uma célula eletroquímica. Primeiro, cada meia célula consiste em uma haste de metal mergulhada em uma solução de seus próprios íons. Em segundo lugar, a reação de meia célula que ocorre no ânodo é chamada de reação de oxidação de meia célula, enquanto o que ocorre no cátodo é uma reação de redução de meia célula.
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Terceiro, duas meias reações sempre ocorrem simultaneamente. Quarto, o ânodo captura elétrons de modo que fica carregado negativamente, enquanto o cátodo perde elétrons e fica com carga positiva. Finalmente, os elétrons fluem do ânodo para o cátodo e a corrente flui do cátodo para o ânodo.
Em células eletroquímicas, também conhecidas como séries eletroquímicas. A série eletroquímica é o arranjo de elementos para aumentar o valor do potencial de redução.
Existem várias aplicações da série eletroquímica. Primeiro, a série eletroquímica pode ser usada para comparar as capacidades de oxidação e redução relativas. De acordo com as regras da IUPAC ( União Internacional de Química Pura e Aplicada ), um sinal positivo é usado para representar um potencial de redução. As substâncias com um potencial de redução mais baixo são agentes redutores mais fortes, enquanto aquelas com um potencial de redução mais alto são agentes de oxidação mais fortes.
Em segundo lugar, a razão da reatividade dos metais que são colocados mais abaixo na série (têm um potencial de eletrodo mais baixo) pode substituir o metal que está no topo (tem um potencial de eletrodo mais alto).
Finalmente, a série eletroquímica é usada no cálculo do potencial do eletrodo, que é o potencial de célula padrão para a célula galvânica.
