O gás é uma das formas que comumente encontramos todos os dias. Na verdade, quase todos os dias precisamos de uma forma de gás na vida, você poderia dizer que o gás é uma necessidade vital para os humanos. Embora basicamente o gás seja invisível, sua forma pode ser sentida. Então, para isso é bom que possamos conhecer mais sobre os 4 tipos de leis dos gases, siga a explicação, sim!
Basicamente, esta lei do gás descreve a relação entre volume, pressão e temperatura em um gás. Para descobrir ou explicar isso, existem várias leis do gás que devem ser estudadas, incluindo: Lei de Boyle, Lei de Charles, Lei de Gay-Lussac, Lei Geral do Gás e Lei da Pressão Parcial.
- Lei de Boyle
A lei de Boyle foi cunhada por um cientista da Inglaterra, chamado Robert Boyle, referindo-se aos resultados de seus experimentos que conseguiram apresentar esta primeira lei dos gases. Onde, quando a temperatura de um gás permanece constante, a pressão do gás será inversamente proporcional ao volume do gás.
Aqui podemos ver que para baixa pressão o volume de gás será alto, enquanto que para alta pressão o volume de gás será baixo. Assim, a lei de menino pode ser escrita da seguinte forma:
P 1 V 1 = P 2 V 2
Em formação
P 1 = pressão inicial do gás (N / m)
V 1 = volume inicial de gás (m3)
P 2 = pressão final do gás (N / m)
V 2 = o volume final de gás (m cúbico)
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- Lei de Charles
Se a lei de Boyle lida com o efeito da pressão e do volume em uma temperatura constante, a lei de Charles não o é. Essa lei descoberta por Jacques Charles afirma que, quando a pressão de um gás permanece constante, o volume do gás será proporcional à sua temperatura. Assim, a Lei de Charles pode ser escrita da seguinte forma:
Em formação :
V 1 = volume inicial de gás (m3)
T 1 = temperatura inicial do gás (K)
V 2 = volume do eixo a gás (m3)
T 2 = Temperatura Final do Gás (K)
- Gay Law - Lussac
A Lei de Gay Lussac foi descoberta por um cientista químico francês, nomeadamente Joseph Louis Gay-Lussac, em 1802. A declaração da Lei de Gay Lussac é que a um volume constante a pressão do gás será proporcional à sua temperatura. Formulado matematicamente da seguinte forma:
Em formação :
P 1 = pressão inicial do gás (N / m)
T 1 = pressão final do gás (K)
P 2 = pressão final do gás (N / m)
T 2 = A temperatura final do gás (K)
As três leis discutidas anteriormente podem ser combinadas para que uma lei geral dos gases possa ser formulada como:
- Lei da Pressão Parcial de Dalton
A lei da pressão parcial de Dalton afirma que a pressão total exercida por uma mistura de gás ideal não interagente é igual à quantidade de pressão parcial exercida por cada um dos gases na mistura. Matematicamente, a lei da pressão parcial de Dalton pode ser formulada como:
Total = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
