Referindo-se à Wikipedia, a teoria de VSEPR ou Valence Shell Electron Pair Repulsion é um modelo químico usado para explicar as formas de moléculas químicas baseadas na repulsão eletrostática entre pares de elétrons. A própria sigla "VSEPR" é pronunciada como "vesper" por razões de facilidade de pronúncia.
A principal premissa da teoria VSEPR é que os pares de elétrons de valência ao redor do átomo se repelem, de forma que o arranjo dos pares de elétrons adote um arranjo que minimize a força repulsiva. A minimização das forças de repulsão entre esses pares de elétrons determina a geometria da molécula. O número de pares de elétrons ao redor do átomo é conhecido como número estérico.
A teoria VSEPR geralmente será comparada com a teoria da ligação de valência, que aborda a forma molecular através de orbitais que podem se ligar energeticamente. A teoria das ligações de valência está preocupada com a formação de ligações sigma e pi. A teoria orbital molecular é outro modelo usado para explicar como os átomos e elétrons são organizados em moléculas poliatômicas e íons.
A teoria VSEPR é usada para prever a forma das ligações covalentes.
(Leia também: O Papel da Química na Vida)
O postulado principal
A teoria VSEPR diz que a forma da molécula depende do par de elétrons e da camada de valência. De acordo com esta teoria:
1. A forma de uma molécula depende do número de pares de elétrons de valência na camada ao redor do átomo central.
2. Os pares de elétrons nas camadas de valência se repelem porque sua nuvem de elétrons tem carga negativa.
3. Esses pares de elétrons tendem a ocupar posições no espaço que minimizam a repulsão e, portanto, maximizam a distância entre eles.
4. A camada de valência é considerada como uma esfera com o par de elétrons localizado na superfície da esfera na distância máxima um do outro.
5. Uma ligação dupla é tratada como se fosse um único par de elétrons e dois ou três pares de elétrons de uma ligação dupla são tratados como pares super-simples.
6. O modelo VSEPR se aplica a qualquer estrutura onde duas ou mais estruturas de ressonância podem representar uma molécula.
Vantagens da teoria VSEPR
Com a ajuda da teoria VSEPR, é mais fácil dividir as moléculas em duas categorias como (i) moléculas nas quais o átomo central não tem par solitário e (ii) moléculas nas quais o átomo central tem um ou mais pares solitários.
