Nos dias de hoje, as necessidades de nossa vida não podem ser separadas dos bens eletrônicos. Alguns são conectados diretamente a uma tomada elétrica em casa como fonte de eletricidade, mas alguns são alimentados por baterias. Você sabia que a geração de energia elétrica por baterias aparentemente está relacionada a reações químicas? Essa reação é chamada de reação redox.
As reações redox ocorrem em baterias e produzem energia elétrica. O termo redox é derivado dos dois tipos de reações envolvidas, ou seja, redução e oxidação. Isso ocorre porque em uma reação redox, a redução e a oxidação ocorrem simultaneamente. Durante uma reação redox, o número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons ganhos.
Além das reações nas baterias, as reações redox também podem ser encontradas na corrosão ou ferrugem, coloração do cabelo e podridão da maçã. A reação redox também parece ter um impacto na abertura do buraco de ozônio devido ao uso de hidrogênio líquido como combustível.
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Além disso, as reações redox são amplamente utilizadas nos campos farmacêutico, biológico, industrial, metalúrgico e agrícola. As reações redox também ajudam a ganhar energia solar por meio do processo de fotossíntese realizado pelas plantas verdes.
Para entender as reações redox mais profundamente, precisamos saber o que são oxidação e redução.
Reação de Oxidação
Oxidação é a adição de oxigênio ou qualquer elemento eletronegativo a uma substância ou a remoção de hidrogênio ou qualquer elemento eletropositivo de uma substância. A partir dessa explicação, sabemos que existem quatro tipos de reações de oxidação, a saber, adição de oxigênio, adição de elementos eletromagnéticos, remoção de hidrogênio e remoção de elementos eletropositivos.
Um exemplo da reação para adição de oxigênio pode ser visto abaixo.
Em ambas as reações, o carbono e o metano são oxidados a CO 2 pela adição de oxigênio.
Enquanto isso, a adição de elementos eletromagnéticos pode ser vista na reação abaixo.
Magnésio e zinco são oxidados a fluoreto de magnésio (MgF 2 ) e fluoreto de zinco (ZnF 2 ) com a adição do elemento eletronegativo flúor.
A próxima reação de oxidação é remover o hidrogênio, por exemplo, na reação abaixo.
A reação acima mostra sulfeto de hidrogênio (H 2 S) sendo oxidado para formar enxofre ao remover o hidrogênio.
A última reação de oxidação é a remoção do elemento eletropositivo como na reação abaixo.
A reação acima mostra que o iodeto de potássio (KI) é oxidado a iodo (I 2 ) pela remoção do potássio.
Reação de Redução
A remoção de oxigênio ou um elemento eletronegativo de uma substância ou a adição de hidrogênio ou um elemento eletropositivo a uma substância é conhecida como redução. A reação de redução consiste em quatro tipos: adição de hidrogênio, adição de elementos eletropositivos, remoção de oxigênio e remoção de elementos eletronegativos.
Um exemplo da reação de adição de hidrogênio pode ser visto abaixo.
Eteno e hidrogênio são reduzidos a etano e ácido clorídrico (HCl) com a adição de oxigênio.
A adição de um elemento eletropositivo pode ser vista na seguinte reação.
Na reação acima, o cloro é reduzido a cloreto de cobre (CuCl 2 ) pela adição de cobre.
Um exemplo da reação de remoção de oxigênio é mostrado abaixo.
Ambas as reações mostram que o óxido mercúrico (HgO) e o óxido de ferro (Fe 2 O 3 ) são reduzidos pela remoção do oxigênio.
Finalmente, um exemplo de uma reação de remoção eletronegativa é o seguinte.
Ambas as reações mostram que o cloreto mercúrico (HgCl2) e o cloreto férrico (FeCl3) são reduzidos pela remoção do cloro.
