Massa Atômica de um Elemento

Os átomos são minúsculas partículas que constituem toda a matéria do universo. Tudo o que está ao nosso redor é feito desses átomos. Eles são muito pequenos em tamanho e não podem ser vistos, mesmo sob um microscópio óptico. Elementos como hélio e hidrogênio também são feitos de átomos. Esses átomos têm massas atômicas diferentes.

A massa atômica de um elemento mostra a massa de um átomo nesse elemento. A unidade também é chamada de massa atômica. Uma unidade de massa atômica é equivalente a um duodécimo da massa de um átomo de carbono-12.

No século 19, os cientistas adotaram o método comparativo de encontrar a massa atômica de um elemento. Inicialmente, um dezesseis da massa atômica do oxigênio natural foi considerado como uma unidade. Algumas de suas considerações são que o oxigênio reage com vários elementos e forma compostos. Além disso, as unidades que usam a massa atômica do oxigênio fornecem a massa da maioria dos elementos como números inteiros.

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Mas em 1961, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) aceitou o uso do isótopo de carbono com o número de massa 12 como o padrão para medir a massa atômica de um elemento. O carbono com número de massa 12 também é chamado de C-12. Um duodécimo da massa atômica do isótopo C-12 representa uma unidade de massa e é chamada de uma unidade de massa atômica representada por u. Abaixo estão as massas atômicas de vários elementos.

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