Você já ouviu falar em soluções eletrolíticas? Talvez o que apareça em primeiro lugar seja o tipo de refresco após o exercício que afirma substituir os íons no corpo. Na verdade, não. Então, o que exatamente é uma solução eletrolítica? Podemos categorizar todas as soluções como este tipo?
A solução em si é uma mistura homogênea de soluto e solvente. Em solução, o soluto é menor que o solvente. Normalmente, o solvente usado na solução é água, enquanto o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso.
Michael Faraday foi a primeira pessoa a descobrir que as soluções podem conduzir eletricidade. Com base na condutividade elétrica, a solução é dividida em duas, eletrólitos e não eletrólitos. A solução eletrolítica em si é dividida em eletrólitos fortes e eletrólitos fracos.
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A solução eletrolítica é uma solução que pode conduzir corrente elétrica. A condutividade elétrica pode ocorrer devido à presença de íons positivos e íons negativos em movimento. Quanto mais íons produzidos, mais forte é a condutividade elétrica da solução.
Esta solução é composta por solutos que podem conduzir corrente elétrica. Quando dissolvida em água, a substância se decompõe nos íons constituintes. Esses íons podem estar na forma de cátions carregados positivamente (por exemplo: Na +, Ca2 +, Al3 +) e ânions carregados negativamente (por exemplo, SO 4 2-, Cl–, OH–).
Quando conectado a um eletrodo, os íons na solução se movem de acordo com suas propriedades. Os íons positivos se moverão em direção ao eletrodo negativo, enquanto os íons negativos se moverão em direção ao eletrodo positivo. Portanto, soluções contendo íons podem conduzir corrente elétrica.
Em caso afirmativo, quais soluções podem conduzir eletricidade? Com base no tipo de solução, existem três tipos de soluções eletrolíticas, nomeadamente soluções ácidas, soluções alcalinas e soluções salinas.
Solução ácida é uma substância que, quando dissolvida em água, produzirá íons H +, por exemplo, HCL, H 2 SO 4 e vinagre. Enquanto isso, uma solução alcalina é uma substância que, quando dissolvida em água, produzirá íons OH, por exemplo, NaOH e KOH. O último tipo de solução é uma solução salina, que é uma substância que se forma a partir da reação de ácidos e bases, por exemplo NH 4 Cl e NaCl.
Com base no tipo de ligação, a solução eletrolítica é dividida em duas, ou seja, compostos iônicos e compostos covalentes polares. Exemplos de compostos incluídos em compostos iônicos são MgCl 2 e AlCl 3 . Enquanto isso, os compostos incluídos nos compostos covalentes polares são HCl, HI e NH 3 .
Esta solução também pode ser classificada com base na sua capacidade de conduzir eletricidade, nomeadamente soluções eletrolíticas fortes e fracas.
Uma solução de eletrólito forte é um tipo de solução que tem excelente condutividade elétrica porque contém muitos íons livres. O íon livre é o resultado da ionização completa porque todos os eletrólitos são quebrados em íons. Um exemplo é o NaCl se decompõe completamente na água em íons Na + e íons Cl–.
Por outro lado, uma solução de eletrólito fraco é uma solução que apresenta baixa condutividade elétrica. Isso é causado pela falta de íons que são livres para se mover na solução, pois há apenas ionização parcial, o que significa que apenas parte da substância se divide em íons. Um exemplo dessa solução é a ionização incompleta do ácido acético (CH 3 COOH) em CH 3 COO– e íons H +.
