Em Química, estamos familiarizados com o termo tabela periódica, usado para facilitar a compreensão e classificação dos elementos químicos. Além da tabela periódica comumente usada, existem também vários outros tipos de tabelas periódicas, uma das quais é a tabela periódica moderna. Como é a tabela periódica moderna?
A tabela periódica moderna é baseada na lei periódica moderna que afirma que as propriedades físicas e químicas dos elementos são uma função periódica de seu número atômico. Onde, esta tabela periódica foi compilada por Moseley, que foi baseada na tabela periódica de Mendeleev, que mais tarde foi melhorada e posteriormente se tornou a base para a preparação da tabela periódica moderna de elementos.
Se você olhar para suas características, a tabela periódica moderna pode ver a semelhança nas propriedades físicas e químicas, a semelhança dos elétrons externos e a tendência no número de elementos. As características incluem:
- As linhas horizontais (que são chamadas de séries de Mendeleev) são chamadas de períodos e as colunas verticais são chamadas de grupos.
- Os elementos que têm uma configuração eletrônica externa semelhante em seus átomos são organizados em grupos ou famílias.
- Os grupos são numerados de 1 a 18.
- Existem sete períodos na forma da tabela periódica longa. O número do período corresponde ao número quântico principal mais alto (n) do elemento.
- O primeiro período contém 2 elementos e os períodos seguintes consistem em 8,8,18,18 e 32 elementos, respectivamente.
- Nesta forma de tabela periódica, 14 elementos do sexto e do sétimo períodos (lantanídeos e actinídeos respectivamente) são colocados em painéis separados na parte inferior.
Configuração Eletrônica
As posições dos elementos na tabela periódica são determinadas pelo número quântico principal do último elétron do elemento. Onde, esta configuração do elétron é dividida em 2 tipos, a saber, a configuração do elétron no período e a configuração do elétron no grupo.
(Leia também: Descubra mais sobre a tabela periódica de Mendeleev)
Configuração de elétrons em período, é cada período na tabela periódica mostrando o valor "n" da camada de valência. Além disso, obturações orbitais sucessivas referem-se a mudanças no período.
Configurações de elétrons em grupos são elementos na mesma coluna vertical ou grupo com uma configuração de elétrons de camada de valência semelhante. Eles têm o mesmo número de elétrons no orbital externo e propriedades semelhantes. Por exemplo, todos os elementos do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) têm uma configuração eletrônica de camada externa de ns2.
Quadra
Os elementos da tabela periódica moderna podem ser classificados em 4 blocos, a saber; bloco s, bloco p, bloco d e bloco f. Onde, a determinação deste bloco depende do tipo de orbital atômico preenchido com elétrons.
O primeiro elemento é o elemento do bloco s que consiste no grupo 1 e no grupo 2 e tem configurações externas de ns1 e ns2, respectivamente. As características gerais dos elementos do bloco s incluem:
- Todos os metais reativos têm baixas energias de ionização
- Mostra os números de oxidação +1 (metais alcalinos) e +2 (metais alcalino-terrosos)
- As propriedades metálicas dos elementos aumentam conforme eles se movem para baixo no grupo
- Os compostos dos elementos do bloco s, com exceção do berílio e do lítio, são principalmente iônicos.
O segundo elemento é o elemento de bloco p, que contém os grupos 13 a 18. Além disso, junto com o elemento de bloco s são referidos como elementos representativos ou elementos do grupo principal. A configuração do elétron externo varia de ns2np1 a ns2np6 em cada período. As características gerais dos elementos do bloco p incluem:
- Gases raros (grupo 18) exibem reatividade química muito baixa
- O grupo 17 são chamados de halogênios e o grupo 16 são chamados de calcogênios
- Os elementos do grupo 16 e 17 têm altas entalpias de elétrons negativos e aceitam prontamente um ou dois elétrons para atingir configurações estáveis de gases raros.
- O caráter não metálico aumenta à medida que se move da esquerda para a direita ao longo de um período
O terceiro elemento é o elemento de bloco d ou pode ser chamado de elemento de transição, ou seja, os elementos onde o último elétron entra no penúltimo orbital d, onde o grupo que entra são os grupos 3 a 12. Esses elementos têm uma configuração de elétron de camada externa (n -1) d1-10ns1-2. Algumas das características comuns dos elementos do bloco d incluem:
- Todos os elementos são de metal
- Os elementos formam principalmente íons coloridos e mostram números de oxidação variáveis
- Zn, Cd e Hg têm a configuração eletrônica (n-1). D10ns2 não mostra a maioria das propriedades dos elementos de transição.
O quarto elemento é o elemento do bloco f ou o elemento de transição interna, que é o elemento onde o último elétron entra no orbital f. Onde, as 2 linhas de elementos na parte inferior da tabela periódica ou de lantanídeos, como Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) e actinídeos Th (Z = 90) - Lr (Z = 103) têm a configuração eletrônica externa (n-2) ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. As características gerais dos elementos do bloco f incluem:
- Todos são de metal
- A química dos primeiros actinídios era mais complicada do que a dos lantanídeos correspondentes, devido ao grande número de números de oxidação possíveis para este actinídeo elementar.
- actinídeos elementares são radioativos
os elementos após o urânio são chamados de elementos de transurânio.
