O grau de ionização é uma das propriedades importantes dos compostos em relação à química e à física. O grau de ionização em física é usado para determinar a proporção de partículas que ionizaram para formar e produzir partículas carregadas.
Enquanto isso, o grau de ionização na química também é conhecido como o grau de dissociação associado à descrição da força de um ácido. Para poder entender mais profundamente sobre o grau de ionização, seria melhor se primeiro entendêssemos o significado do próprio grau de ionização,
O grau de ionização (α) é o quociente do número total de moléculas de eletrólito ionizadas em íons. Ou seja, o grau de ionização mostra o número de moléculas de um composto eletrolítico que se transformou em íons.
O número de concentrações que reagem ou se transformam em íons dependerá do grau de ionização (α) que é formulado da seguinte forma: α = Número de moles que são ionizados / número de moles no início.
Dissociação de ácido ou constantes de ionização
O ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, pode produzir íons H +. Devido ao excesso de íons H +, a água que foi adicionada com um ácido é chamada de solução ácida.
A concentração de água é basicamente constante para todas as reações em solução aquosa, de modo que (H 2 O) na equação da constante de equilíbrio pode ser inserida na nova constante de equilíbrio, a constante de ionização de ácido (Ka) que é chamada de constante de dissociação de ácido com a seguinte fórmula: α = a raiz de Ka / c
Como descrição:
α = grau de dissociação de ácido
Ka = mas constante de dissociação de ácido
c = concentração de ácido
Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido e mais alta é a concentração de H + no equilíbrio.
(Leia também: Momentum and Impulses in Physics)
Dissociação de base ou constante de ionização
Bases fracas são compostos básicos que em solução apenas ligeiramente ionizam em seus íons. A reação de ionização de base fraca também é uma reação de equilíbrio, onde a constante de equilíbrio para esta reação é a constante de ionização de base (Kb), que também é chamada de constante de dissociação de base com a fórmula:
α = Raiz Kb / C
Como descrição:
α = Grau de dissociação de base
Kb = mas dissociação de base
C = concentração de base
Quanto maior o valor de Kb, mais fortes serão as propriedades alcalinas e mais alta será a concentração de OH no equilíbrio.
Produto Iônico da Água
A água é um eletrólito fraco e a água sofre autodissociação até certo ponto. A determinação do equilíbrio para esta água ionizante tem a seguinte fórmula H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - onde K w = [H 3 O +] [OH -].
