A Química é um ramo da ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades, mudanças e interações da matéria. Na química, existem leis básicas que se aplicam. Essas leis são conhecidas como leis básicas da química.
As leis básicas da química são divididas em dois tipos, a saber, aquelas relativas à massa dos elementos e as leis relativas ao volume dos gases reagentes. As leis que governam a massa dos elementos consistem na lei da conservação da massa e na lei das proporções constantes. Enquanto isso, as leis relacionadas ao volume dos gases reagentes são a lei das proporções múltiplas, a lei do volume de gás de Gay-Lussac e a lei de Avogadro.
O que essas leis governam e como se aplicam à química? Vejamos a discussão neste artigo.
Lei da conservação de massa
A primeira lei da lei básica da química é a lei da conservação da massa. Esta lei estabelece que durante uma mudança física ou química a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Isso significa que, quando ocorre uma mudança química, a matéria não é criada ou destruída, mas apenas alterada.
Por exemplo, se houver 100 gramas de óxido de mercúrio, a massa do produto ainda será de 100 gramas, embora a forma consista em 92,61 gramas de mercúrio e 7,39 oxigênio. Ou seja, a massa total dos reagentes = a massa total do produto = 100 gramas.
Lei de comparação fixa
Na lei da comparação constante, os compostos químicos sempre contêm os mesmos elementos unidos em proporções fixas com base na massa, independentemente da fonte. Por exemplo, o dióxido de carbono pode ser preparado por uma variedade de métodos.
O primeiro é queimando carvão no ar e pode ser formulado por:
Em segundo lugar, aquecendo o calcário com a seguinte fórmula.
A terceira é aquecendo o bicarbonato de sódio.
A Lei das Comparações Múltiplas
Uma das leis básicas da química que trata do volume dos gases de reação é a lei das proporções múltiplas. A lei das proporções múltiplas afirma que quando dois elementos se combinam para formar dois ou mais compostos, as diferentes massas de um elemento, que se combinam com as massas fixas do outro, têm proporções inteiras simples entre si.
Podemos ver um exemplo no gráfico abaixo.
A massa de oxigênio combinada com a massa fixa de carbono, 12, tem uma razão de número inteiro simples de 16:32 ou 1: 2.
Lei do Volume de Gás de Gay-Lussac
A lei de Gay-Lussac do volume de gás afirma que o volume dos gases de reação e o volume dos gases de reação são proporcionais como um número inteiro simples quando medidos à mesma temperatura e pressão. Um exemplo está na fórmula a seguir.
Razão molar = 1: 3: 2
De acordo com a lei de Gay-Lussac, a proporção molar de um gás é igual ao volume do gás e do produto reagente. Na fórmula acima, 1 litro de gás nitrogênio reage com 3 litros de gás hidrogênio para produzir 2 litros de amônia.
Lei de Avogadro
A última lei básica da química é a lei de Avogadro. A lei de Avogadro afirma que, em condições de pressão e temperatura iguais, o mesmo volume de gás ideal contém o mesmo número de moléculas. Por exemplo, podemos ver na tabela abaixo.
