Para entender a Lei de Hess, você precisa saber a aplicação da própria lei, onde na aplicação você pode combinar várias reações com entalpias conhecidas para obter a entalpia da reação que você está procurando. Outra aplicação é que o reverso de uma reação resulta em uma mudança no sinal de entalpia, o que significa que se uma reação é exotérmica, a reação oposta é endotérmica com sinais de entalpia opostos.
E a próxima aplicação é que se uma reação é multiplicada por um número, então a entalpia da reação também deve ser multiplicada pelo mesmo número. Então, qual é a Lei de Hess?
A lei de Hess diz: "A quantidade de calor envolvida em uma reação química é afetada apenas pelo estado final e o início não depende do curso da reação". O cientista alemão Henry Hess afirmou que, em um sistema, a variação da entalpia não depende do curso da reação, pois uma reação pode ocorrer em dois ou mais estágios.
De acordo com esta lei, se uma reação ocorre em várias etapas, então a entalpia padrão da reação é a entalpia padrão para as reações intermediárias nas quais toda a reação pode ser dividida na mesma temperatura.
(Leia também: Tipos de Mudança de Entalpia (Reação de Entalpia))
Conhecendo a ∆Hf (mudança na entalpia de formação) dos reagentes e seus produtos, podemos predizer a mudança na entalpia de qualquer reação com a fórmula: ∆H = ∆HfP - ∆HfR. A mudança de entalpia de uma reação também pode ser prevista a partir da mudança na entalpia de combustão de reagentes e produtos com a fórmula ∆H = ∆HcP + ∆HcR.
Exemplo Geral:
Exemplo de uma tabela usada para aplicar a Lei de Hess
Substância ∆Hf0 / KJ.mol-
CH 4 (g) -75
O 2 (g) 0
CO 2 (g) -394
H 2 O (I) -286
Usando os dados de entalpia de formação acima, podemos determinar a mudança de entalpia para as reações abaixo:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) - CO 2 (g) + 2H 2 O (I)
∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286
∆Hc0 -75 = -966
∆Hc0 = -891KJ.mol-
Usando a Lei de Hess, o valor de entalpia de uma reação pode ser calculado, com base em vários valores de entalpia conhecidos de outras reações. Existem duas maneiras de expressar a Lei de Hess: diagramas de ciclo e diagramas de nível de energia.
