Anteriormente, discutimos as soluções eletrolíticas. A própria solução eletrolítica é uma solução que pode conduzir corrente elétrica. A condutividade elétrica pode ocorrer devido à presença de íons positivos e íons negativos em movimento. Quanto mais íons produzidos, mais forte é a condutividade elétrica da solução. Michael Faraday foi o primeiro a descobrir que certas soluções podem conduzir eletricidade. Em caso afirmativo, e as soluções não eletrolíticas?
A solução em si é uma mistura homogênea de soluto e solvente. Em solução, o soluto é menor que o solvente. Normalmente, o solvente usado na solução é água, enquanto o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso.
(Leia também: O que é uma solução eletrolítica?)
Em contraste com as soluções eletrolíticas, as soluções não eletrolíticas são soluções que não podem conduzir corrente elétrica. As soluções não eletrolíticas, solutos ou moléculas dissolvidas na água não se decompõem em íons. Isso faz com que a solução não seja capaz de conduzir corrente elétrica. Alguns exemplos de soluções não eletrolíticas são soluções de ureia, soluções de açúcar e soluções de álcool.
Solução de açúcar, por exemplo. Quando conectada a um eletrodo, a solução não pode acender a lâmpada conectada porque não há íons em movimento.
Soluções não eletrolíticas não podem conduzir eletricidade porque o soluto não se divide nos íons constituintes. Em contraste com as soluções eletrolíticas que podem ter íons positivos (cátions) ou íons negativos (ânions).
Quando a solução eletrolítica é conectada ao eletrodo, os íons na solução se movem de acordo com suas propriedades. Os íons positivos se moverão em direção ao eletrodo negativo, enquanto os íons negativos se moverão em direção ao eletrodo positivo. Portanto, soluções contendo íons podem conduzir corrente elétrica.
As soluções eletrolíticas têm três tipos: soluções alcalinas, soluções ácidas e soluções salinas.
