A solução eletrolítica é uma solução que pode conduzir corrente elétrica. A condutividade elétrica pode ocorrer devido à presença de íons positivos e íons negativos em movimento. Quanto mais íons produzidos, mais forte é a condutividade elétrica da solução. Esta solução eletrolítica está relacionada ao conceito ácido-básico.
O conceito de ácido-base que discutiremos desta vez explicará o que são soluções ácidas e básicas. Existem três conceitos que são comumente conhecidos, a saber, o conceito de Arrhenius, o conceito de Bronsted-Lowry e o conceito de Lewis.
Conceito de Arrhenius
De acordo com o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que se dissociam para produzir íons H + em solução, por exemplo, ácido clorídrico (HCl) e ácido acético (CH 3 COOH). Considere a equação abaixo.
CH 3 COOH (aq) H + (aq) + CH 3 COO - (aq)
HCl (aq) -> H + (aq) + Cl - (aq)
HCl e CH 3 COOH são ácidos de Arrhenius porque podem produzir íons H + em solução.
Enquanto isso, as bases são substâncias que se dissociam para produzir íons OH em solução, como o hidróxido de sódio (NaOH) e o hidróxido de amônio (NH 4 OH).
NaOH (aq) -> Na + (aq) + OH- (aq)
NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)
NaOH e NH 4 OH estão incluídos nas bases de Arrhenius porque podem produzir íons OH em solução.
A constelação de Bronsted-Lowry
O conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry se relaciona ao H + ou íon próton. As substâncias que têm a tendência de doar íons H + (prótons) para outras substâncias são ácidos. Eles também são conhecidos como doadores de prótons, exemplos dos quais são HCl e CH 3 COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--
-H3O +
HSO4- + H 2 O SO 4 2-
HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - são ácidos porque são doadores de prótons.
(Leia também: Compreendendo o processo de titulação ácido-base, o que é?)
Enquanto isso, as bases são substâncias que tendem a aceitar íons H + (prótons) de outras substâncias. Eles são chamados de aceitadores de prótons, por exemplo, NH 3 e CO 3 2-.
-H3O +
NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-
-H3O +
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–
Esses dois são classificados como bases porque aceitam prótons.
Conceito Lewis
As substâncias que têm a tendência de aceitar pares de elétrons de bases para formar ligações covalentes coordenadas são conhecidas como ácidos de Lewis. O conceito de ácido-base apresentado por Lewis afirma que os ácidos têm um octeto incompleto ou desenvolvido. Os ácidos também atuam como aceitadores de pares de elétrons, exemplos dos quais são SO 3 , BF 3 e ZnCl 2 .
Enquanto isso, as substâncias que podem fornecer pares de elétrons para formar ligações covalentes de coordenação são chamadas de bases de Lewis. As bases têm pares isolados e agem como doadoras de pares de elétrons. Exemplos de bases de Lewis são NH 3 , Cl– e ROH.
