Você sabia que a mudança de entalpia que acompanha uma reação é sempre afetada pela temperatura e pressão? Quanto mais alta for a temperatura da substância, maior será a variação da entalpia. A mudança de entalpia que acompanha a reação é chamada de entalpia da reação.
Entalpia é entendida como a quantidade de energia em um sistema sob pressão constante. Normalmente, isso é denotado por uma letra H maiúscula e matematicamente pode ser escrito como a soma do trabalho realizado por um sistema (W) com a energia contida no sistema (E).
Mudança de entalpia (∆H)
A entalpia é uma extensa propriedade de substâncias que podem ser usadas para determinar mudanças de calor em reações químicas. O valor da entalpia em si não pode ser medido, mas ainda podemos medir a mudança de calor que ocorre durante a reação. A mudança de calor que ocorre em uma reação química é chamada de mudança de entalpia (∆H). Em pressão constante, a mudança de entalpia é igual à quantidade de calor de reação liberado ou absorvido pelo sistema.
∆H = QP
A entalpia é classificada como uma função de estado. Assim, a mudança de entalpia só pode ser determinada a partir do estado inicial e do estado final do sistema. Portanto, uma reação química na qual os reagentes reagem e produzem um produto. A quantidade de mudança na entalpia, ou entalpia de reação, é a diferença entre a entalpia do produto e a entalpia dos reagentes.
∆H = H (produto) - H (reagente)
(Leia também: Conheça a Condução, Convecção e Radiação na Transferência de Calor)
Com base no tipo de reação, a alteração da entalpia padrão pode ser dividida em 6 tipos, a saber, entalpia de formação, entalpia de combustão, entalpia de atomização, entalpia de ligação, entalpia de solução e entalpia de rede. Para entender melhor, vamos descrevê-lo!
- Entalpia de Formação
A mudança de entalpia de formação (∆ f H⊖) é a mudança de entalpia quando 1 mol de uma substância é formado a partir de seus elementos em sua forma mais estável. Se não for medida em condições padrão, a mudança de entalpia de formação é denotada ∆H∆ f .
- Entalpia de Combustão
A mudança na entalpia padrão de combustão ∆ c H⊖ é a mudança na entalpia por mol de uma substância quando ela sofre combustão.
- Entalpia de atomização
A mudança de entalpia para atomização Δ a H⊖ é a mudança na entalpia para a quebra completa de um mol de ligações para colocar o átomo na fase gasosa.
- Entalpia de ligação
A mudança na entalpia de ligação Δ b H é a quantidade de energia liberada quando um mol de ligações é formado a partir de átomos isolados na forma gasosa.
- Entalpia de Solução
A variação de entalpia de Ds ol Ho solução é a variação de entalpia quando um mole de soluto é dissolvido num solvente muito grande, de modo que em diluição adicional não há nenhuma troca de calor.
- Grade de Entalpia
Mudança de entalpia de rede Δ rede Ho é a mudança de entalpia quando um mol de composto iônico se dissocia em íons na forma de gás.
Capacidade de calor
A capacidade de calor é definida como a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do sistema em 10 ° C. Onde, esta capacidade de calor é denotada por uma letra C maiúscula, então matematicamente a fórmula é q = C × ΔT
Este aumento de temperatura é proporcional ao calor transferido. A quantidade de C dependerá do tamanho da composição e das propriedades do sistema. Enquanto isso, essa capacidade de calor é dividida em duas, ou seja, capacidade de calor específico e capacidade de calor molar.
- A capacidade de calor específico é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de uma unidade de massa de uma substância em 10 ° C (ou um Kelvin). Onde, matematicamente, a capacidade de calor específica pode ser escrita pela fórmula q = C × ΔT.
- A capacidade de calor molar (cm) é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um mol de uma substância em 10 ° C (ou um Kelvin). Onde, matematicamente, a fórmula pode ser escrita como C m = c / n
